miksi suora pakkasneste jäätyy korkeammassa lämpötilassa kuin 50% sekoitetaan veteen?

niin oudolta kuin se kuulostaakin, se on totta. Etyleeniglykolin ja veden fifty-fifty-seos jäätyy vasta, kun lämpötila laskee noin 34 pakkasasteeseen Fahrenheit (-37 astetta), kun taas puhdas pakkasneste jäätyy noin 11 pakkasasteessa (-12 astetta). Katsotaan, mitä täällä tapahtuu.

käy niin, että kun veteen sekoitetaan lähes mitä tahansa, jäätymispiste laskee alle veden normaaliarvon, joka on 32 celsiusastetta. Periaatteessa Moottorin jäähdytysnesteeseen voisi lisätä suolaa, sokeria, vaahterasiirappia tai akkuhappoa ja ne kaikki toimisivat jossain määrin, mutta ilmeisistä syistä niitä ei suositella.

autojen alkuaikoina käytettiin silloin tällöin sokeria ja hunajaa pakkasnesteenä. Myöhemmin alkoholista tuli suosittua, mutta se kiehuu pois liian aikaisin. Nykyään käytetään väritöntä nestemäistä etyleeniglykolia, joka ei kiehu pois. Kaupallinen jäätymisenestoaine sisältää myös ruosteenestoaineita ja eloisaa väriainetta, joka auttaa paikantamaan Jäähdytysjärjestelmän vuotoja eikä muuten saa sitä näyttämään teknisesti hienostuneelta.

veteen liuenneiden aineiden jäätymistä suojaava teho liittyy oleelliseen eroon molekyylien järjestelyissä nesteissä (kuten vedessä) ja kiinteissä aineissa (kuten jäässä).

vedessä, kuten kaikissa nesteissä, molekyylit luikertelevat ympäriinsä vapaasti kuin Öljytty ruumis orgioissa. Ne vetävät toisiaan löyhästi puoleensa, mutta eivät ole yhteydessä toisiinsa kiinteissä asennoissa, kuten useimmissa kiinteissä. Siksi voit kaataa nestettä,mutta ei kiinteää.

jotta nestemäinen vesi jäätyisi, molekyylien täytyy siis hidastua ja asettua erittäin sopiviin, jäykkiin asentoihin, jotka niiden täytyy olla jääkiteessä. Jos näille paikoille annetaan riittävästi aikaa, eli jos molekyylejä hidastetaan tarpeeksi vähitellen asteittaisella jäähtymisellä, vesi pystyy muodostamaan melko suuria jääpaloja.

ja juuri sitä me pelkäämme, koska kun vesi jäätyy, se laajenee ja siitä seuraava paine voi murtaa moottorilohkon jäähdytysväylät. Vedessä olevat vieraat molekyylit, kuten esimerkiksi etyleeniglykoli, heittävät apinan jakoavaimen tähän jäätymisprosessiin kahdella tavalla.

ensinnäkin, yksinkertaisesti sotkemalla paikan ne häiritsevät vesimolekyylien kykyä pudota juuri niihin paikkoihin, joita tarvitaan kiinteän jään Kiteen muodostamiseksi. Aivan kuin sotaharjoitusryhmä yrittäisi laskeutua muodostelmaan, kun siviilijoukko juoksentelee kentällä. Tulemalla tielle vieraat molekyylit estävät jääkiteitä kasvamasta niin suuriksi ja yhtenäisiksi kuin ne haluaisivat. Vaikka vesi jäätyisikin, seurauksena on pienten jääkiteiden loiskahdus eikä yksittäinen, kivenkova, moottoria halkova jäävuori.

mutta vieraiden molekyylien tärkein vaikutus veden jäätymiseen on se, että ne estävät veden jäätymisen normaalia alhaisempaan lämpötilaan asti. Etyleeniglykolimolekyylit ”laimentavat” vettä ja vähentävät siten niiden vesimolekyylien määrää, jotka voivat kerääntyä mihin tahansa kohtaan muodostaen jääkiteen. Tämän vuoksi meidän on hidastettava vielä enemmän vesimolekyylejä jatkamalla lämpötilan laskemista, jotta saamme tarpeeksi niitä loksahtamaan paikoilleen jääkiteeksi.

miksi sitten puhdas etyleeniglykoli jäätyy korkeammassa lämpötilassa kuin 50-prosenttinen seos veden kanssa? Se jäätyy nopeammin, koska vesimolekyylit häiritsevät etyleeniglykolin molekyylejä, aivan kuten etyleeniglykolimolekyylit häiritsevät veden molekyylejä. Se toimii molempiin suuntiin.

vesi alentaa etyleeniglykolin jäätymispistettä, samoin kuin etyleeniglykoli alentaa veden jäätymispistettä. Veteen sekoitettu etyleeniglykoli ei siis jäädy yhtä helposti kuin puhtaana. Kyllä voidaan sanoa, että vesi estää pakkasnestettä jäätymästä.

Leave a Reply

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista.